2020年高考化学专题复习：氧族元素

2020年高考化学专题复习氧族元素 .教学内容 氧族元素 二. 教学要求 1. 了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质的递变关系，常识性地了解臭氧和过 氧化氢以及保护臭氧层的意义。 2. 了解SQ的物理性质，掌握SC2的化学性质，.以及对空气的污染和防治。 3. 掌握浓qSQ的物理性质和化学性质，了解H2SO4的用途，掌握的检验方法。 4. 了解与化学有关的环境知识，增强环境保护意识。 三. 重点、难点 1. S2的化学性质。 2. 浓,H2SO4的化学性质。 3. SO；-的检验。 四. 知识分析 1. S0和。。2的鉴别 S0类似于。。2,通入澄清石灰水中会生成白色沉淀C0S3,当S0过量时白色沉淀 会消失，因为CaSQ与S0反应生成可溶的CaHSO32 ,所以不能用澄清石灰水鉴别S0 和。。2。要鉴别两者应利用性质的不同，SQ区别于。。2之处有刺激性气味，具有还原 性，具有漂白性等，具体可用下列方法 1 闻气味有刺激性气味为SO，无味为 2 利用S0的漂白性将两气体分别通入品红试液，使品红试液褪色的是SO，反 之为。。2。 3 利用SO的还原性，可用以下方法 a. 用溶液使紫红色褪色的为SO，反之为CQ。 b. 用3水使黄色.或橙黄色3么水褪色的为SO，反之为。。2。 反应SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 C.用FeCA溶液使棕黄色FeC/3溶液褪色的为SC2,反之为。。2。 d.用酸化的Ba（NO3）2溶液将两气体分别通入该溶液中，生成白色沉淀的是 SO,,反之为。。2。反应为 2HNO3 SO, H,SO4 2NO2 Ba（NO3）2 H2SO4 BaSO4 J 2HNO3 （4）利用SO,的氧化性将两气体分别通入氢硫酸溶液中，生成浅黄色沉淀的是S（2， 反之为。。2 ,反应为 SO, 2H.S 3S2H2O 由上述可知，S0与。。2的本质区别在于S0的S元素为4价，但处于中间价态, 既有氧化性又有还原性，且以还原性为主；。。2的c元素虽然也为4价，但是C元素的最 高价态，无还原性，而且请同学回忆。。2的化学性质即可发现，。。2虽有氧化性，但很弱， 户涉曰 须在高温加热等条件下才有所体现，如.CCO22C0。 2, 几种具有漂白性的物质 （1）HC10、浓HNO3、丑22、3因其具有强氧化性，可将有机色素氧化成稳定 的无色物质，所以具有漂白性，而且这种漂白是不可逆的，长久的。 .（2） SQ能与某些有机色素通过非氧化还原的化合反应生成不稳定的无色物质，所 以也具有漂白性，但这种漂白性是不稳定的，可逆的，暂时的。另外（1） S0与％混合 气体通过某溶液时（等体积），由于发生S02 Cl. 2H2O H2SO4 2HCI的反应，生 成了不具有漂白性的稀丑2。4和盐酸，所以其漂白性不是增强，而是减弱了。（2） SO不 能使石蕊试液褪色，只能使其因S02 H20 H2SO3显酸性而变红，这也说明SO,的漂白 具有选择性的。 （3）活性炭活性炭疏松多孔，表面积大，能吸附一些有色物质，从而使其褪色，也 具有漂白性，但前两种为化学变化，活性炭的漂白为物理变化。 3. 浓H2SO4的强氧化性和稀H2SQ的氧化性。 浓丑2。4具有的强氧化性来自于硫酸分壬中处于最高价态的6价的S元素产生的，这 种氧化能力很强，表现在（1）常温时，可使Al、Fe等金属钝化。（2）加热能氧化许多金 属（包括金属活动性顺序表中H以后的某些金属）。（3）加热时，能氧化非金属，如C、S、 P等；（4）能氧化具有还原性的化合物，如％S、HI、处乌等，但不能氧化S0。（想一 想为什么）浓H2SQ的还原产物一般为SQ。 6 稀H2SO4溶液中不存在H2SQ分子，因而不是s体现强氧化性，而是电离产生的H 具有较弱的氧化性.，只能氧化比较活泼的金属，如Zn等。注意Fe元素存在2、3价， 遇稀丑2‘。4时仅氧化到2价，遇浓久。在加热时，可被氧化成3价。稀的还 原产物为氢气。 由此可见，浓、稀丑2。4都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的。因此氧化能 力也有强与弱的差别，还原产物当然也不同。 4. SO；的检验 .若对一瓶溶液一无所知，应先加足量的稀盐酸，这样可以排除可能干扰的离子，有、 C。；、P。；、等都会转化为沉淀，气体，弱电解质除去，再加入曲以2溶液，观察 是否有白色沉淀生成，若有沉淀则证明有SO；。 若肯定溶液中没有的干扰，可先加入然后加盐酸，看是否产生白色沉淀， 及白色沉淀是否溶解。或直接加入BaCl2和稀盐酸混合液看是否产生白色沉淀。 若肯定没有的干扰，才允许用稀代替稀盐酸，否则不仅稀丑NQ不能用， 就是Ba（NC）3）2、稀盐酸这样的混合试剂也不能用，因为这样的混合液也相当于有了稀 HNO.,把可能存在的氧化为S。；，从而影响检验。 5. 关于双氧水（过氧化氢的水溶液） （1）电子式HQ.0 （2）性质 由其电子式不难看出丑22分子中的两个氧之间有对共用电子，每个氧显-1价，这种 结构或这种价态的氧是不稳定的，可能得电子变为-2价，也可能失电子,变成零价，所以 丑2。2具有强氧化性也具有一定的还原性，而且还可以发生歧化反应，具体如下 a,强氧化性H.O, H2S S 2H2O 其它还原性物质如SC）2、S。；-、处2也均可被氧化。 b,还原性 5HQ 2KMnO4 3H,SO4 K,SO4 2MnSO4 5O2 T 8。％。的还原性 较弱，只在遇到更强的氧化剂时，如我协。4、匕。7等才被氧化。 C.歧化反应 2H2Q0 02 T 此反应可作为实验室快速、方便的制取少量氧气。 （3）用途 基于丑2。2的强氧化性，可用丑22来杀菌，消毒或漂白。 【典型例题】 ［例1］下列关于氧族元素的叙述错误的是（） A. 实验室可用无挥发性的浓硫酸和金属硒化物来制备H2Se B. 亚硫酸、氢硫酸与碱反应，都可能生成正盐或酸式盐。 C. 磅的原子半径小于确的离子半径。 D. 硒酸的酸性比高氯酸弱。 分析 A. 氧族元素氢化物的还原性随着原子半径的逐渐增大而增大，所以gSe的.还原性强 于丑2,，而丑2可以被浓丑24氧化，则丑2险肯定也要被氧化，「.A错。 B. 由于丑2。3、丑2均为二元弱酸，所以均可与碱反应，且能生成正盐或酸式盐，请 想一想％C3即可，LB对。 C. 嘛离子应为-2价阴离子，它比确原子多两个电子，当然半径要大，...C对。 D. Se的非金属性比CI弱，所以HC7Q酸性强于2SeO4 , D对。 答案A 点，评元素周期律知识的具体应用。 ［例2］在含有FeCA和BaCA的酸性溶液中，通足量的S02,有白色沉淀产生，由此得出 的结论是（） A, 白色沉