1-2原子结构与元素的性质第1课时每课一练人教选修3

课后优化训练 基础强化 1. 某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确 说法是（ A. 只有s电子 B. 只有P电子 C. 有s、p电子 D. 只有S电子或有s、p电子 解析由题意该元素的原子具有三个电子层，则其外围电子排布 为3s或3s23px6,故该元素外围电子排布可能只有s电子或有s、 p电子。 答案D 2. 在元素周期表中，主族元素原子的最外层电子只有1个或2 个的元素是（） A. 金属元素B.稀有气体元素 C.非金属元素D.无法确定 解析 由周期表可看出，最外层有1个电子可能为H或碱金属; 最外层有2个电子可能为He或IIA族，故选D。 答案D 3. 已知某元素一 1价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p6,该元 素在周期表中属于（） A. I A 族B. VHA 族 C. IIB 族D. VDI族 解析 该元素一1价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p6,则该 元素原子的核外电子排布为ls22s22p63s23p5,该元素位于VDA。 答案B 4. 下列说法中正确的是（） A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析 氢元素为非金属元素，位于s区，其余非金属元素均分布 在p区，A错；最外层电子数为2的元素可能在s区（如Mg、Ca）, p 区（如He）、d区（如Fe）、ds区（如Zn）, B错；同主族元素从上到下 金属性增强，非金属性减弱，属递变性质，D错。 答案C 5. 已知短周期元素aX\ bY一具有相同的电子层结构，下列叙 述正确的是（） A. X、Y位于同一周期 B. X的原子半径小于Y的原子半径 C. X的原子序数大于Y的原子序数 D. X位于Y的上一周期 解析 由题干知X失去1个电子、Y得到2个电子，二者电子 层结构相同，说明X位于Y的下一周期，X的原子序数大于Y的原 子序数，X原子半径大于Y的原子半径，只有C正确。 答案C 6. Y元素的最外层电子排布为ns2p4,具有下列最外层电子排 布特征的主族元素中，能与Y形成XY2型化合物的是（） A. ns1B. s2wp2 C. ws2npD. ns2 解析 由最外层电子排布可知Y为VIA族;A为I A族;B为IVA 族;C为IIIA族；D为IIA族；只有B可为4价，Y为一2价，故 选B。 答案B 7. X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是； 其电子排布图为; R原子的3p 轨道上有两个未成对电子，则R元素可能是； Y原子的核 电荷数为35,其外围电子排布是,其在元素周期表中的位 置是,是属于区的元素。 解析X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布为 ls22s22p2,是碳元素；R原子的3p轨道上有两个未成对电子，则其 原子的电子排布为ls22s22p63s23p或ls22s22p63s23p4,则R可能为Si 或S； Y原子的核电荷数为35,根据构造原理和核外电子排布规则可 知，Y原子的核外电子排布为1 s22s22p63s23p63d104s24p5,在元素周期 表中位于第四周期VDA族，属于p区元素。 答案C或碳1 * 2s 2p Si、S 4s24p6第四周期VBA族 p 某元素的元素符号为毎A,则A在周期表中位于周 期族，电子排布式为,元素符号为,其最 高价氧化物的水化物的化学式为,在该水化物中通入少量二 氧化碳，反应的离子方程式为o 解析 由该元素的符号绘A可知，其原子序数为20,电子排布式 为ls22s22p63s23p64s2,位于周期表中第四周期IIA族，为Ca,其最 高价氧化物的水化物为CaOH2,该水化物溶液中通入少量CO2反 应的离子方程式为Ca22OH CO2CaCO3；H2Oo 答案四 IIA ls22s22p63s23p64s2 Ca Ca（OH）2 Ca22OH CO2CaCO3；H2O 能力提升 1. 如下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元 3 素，若z原子最外层电子数是次外层电子数的亲则下列说法正确的 是（） Y X Z W A. X、Y二种元素都仅能形成一种单质 B. X与。2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂 c. Z的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质 D. W不能形成含氧酸 解析 由题意可推知Z为S, Y为O, X为P, W为C1,故可 知仅有C对。 答案c 2. 肯定属于同族元素且性质相似的是（） A. 原子核外电子排布式X为1s2s2, Y为Is B. 结构示意图X为 〜丿丿，Y为 j丿 C. X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时 3p轨道上也有1个未成对电子 D. X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p 轨道上有两对成对电子 解析 A中X为U A族元素Be,Y为0族元素He,二 者不属于同一族;B中X为0族元素Ne,Y为碱金属 离子Na，二者不属于同一族;C中，由于p能级有三 个轨道，若有一个未成对电子，p轨道有两种电子排 布情况np5f |或 npl 2 所以X、Y两元素 不一定属于同一族元素；D中p轨道有两对成对电 子，该轨道只能有一种排布情况即 5 np X、Y肯定属于同主族元素。 答案D 3. 在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现 价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五 个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示 S区 d区 ds区 p区 f区 3 在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的最 外层电子排布式为o 4 在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子的轨道表示式 为O 解析ls区包括I A族和IIA族，族序数最大、原子序数最小 的元素应是第二周期IIA族的Be,其电子排布式为1s在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子 的电子排布式为。 2s2,价电子排 布式为2s2,其电子云形状为球形。 2 d区包括IIIB〜VDB族和VO族，其中族序数最大、原子序数最 小的元素应该是第四周期VDI族的Fe。Fe原子的电子排布式为 ls22s22p63s23p63d64s2o Fe 元素的常见离子为 Fe和 Fe3O 3 ds区包括I B族和IIB族，族序数最大、原子序数最小的元 素是Zn, IIB族价电子的电子排布结构特征是W-ld10ns2,故Zn 的价电子排布式为3d104s2o 4 在p区中，位于第二周期VA族的元素是N,其最外层电子 O ITTTTT 排布式为2s22p3,则轨道表示式为丄出__一一 答案1球形 2