1.1原子结构教案3（人教版选修3）

第一节原子结构 第2课时 知识与技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱 难点电子排布式 知识结构与板书设计 三、构造原理 1、构造原理绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序Is2s2p3s3p怨 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 2、能级交错现象（从第3电子层开始）是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层 数较小的某些轨道能量的现象。电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1） d,甚至填入倒 数第三层的（n-2） f的规律叫做“能级交错” 3、能量最低原理原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原 子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层（能级）（等价轨道），当电子排布为全充满、半充满或全空时，原子是比较稳定 的。 5、基态原子核外电子排布可简化为［稀有气体元素符号］外围电子（价电子、最外层电子） 四、基态与激发态、光谱 1、基态一处于最低能量的原子 激发态一当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 基态与激发态的关系 2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸 收光谱或发射光谱，总称原子光谱 3、光谱分析一利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素 【教学步骤、内容】 ［课前练习］理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以 分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数。 ［思考］钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9 板书］三、构造原理 ［投影］图1-2构造原理 ［讲］在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序 电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布 在能量较高的能级上。电子的排布遵循构造原理 ［板书］1.构造原理绝大多数基态原子核 外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序 Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d6p7s ［讲］构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E3dE4s、E4dE5s、E5dE6s、6d E7s、E4fE5p、E4fE6s等。 ［板书］2、能级交错现象从第3电子层开始是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电 子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns,后填次外层的n-1 d,甚至填入倒数第三层的n-2 f的规律叫做“能 级交错” ［知识拓展］1、主量子数和角量子数之和越大，能量越高 2、主量子数和角量子数之和相等时，主量子数越大，能量越高 例如，4s轨道主量子数和角量子数之和为4, 3d轨道主量子数和角量子数之和为5,于是4s轨 道的能量低于3d轨道的能量；而3d轨道和4p轨道主量子数和角量子数之和均为5,但4p轨道的 主量子数更大，于是4p轨道的能量高于3d轨道的能量 ［讲］自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的 条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的 基态。 ［板书］3.能量最低原理原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基 态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 ［讲］一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原 理。人是自然界的一员，我想也应该适用于此原理。所以人才会通过各种方式发泄和排解自己的各 种能量。这其中包括喜怒哀乐等情绪以运动。不过释放能量的方式还是要注意的，如小孩本身不能 存储过多的情绪，想哭就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够容纳很多的能量，所以感情 更深沉丰富。但也有弊端，如果这些能量不能合理的排解，一旦冲垮理智的大坝，江河泛滥，后果 不堪设想。我想在我们提升自身修养与胸怀的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时合理 宣泄自身的情绪。有容乃大，无欲则刚。 ［投影］部分原子的电子排布式，空着的自己填上 原子 序数 元素 名称 元素 符号 K 电子排布 N 0 L M 1 氢 H Is1 2 氨 He Is2 3 锂 Li Is2 2s1 4 Be 5 硼 B Is2 2s22p* 10 Ne Is2 2s22p6 11 钠 Na 12 镁 Mg Is2 2s22p63 s2 13 铝 Al ・・・ ［思考与交流］查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么 规律 Cu ［Ar］3di4si Ag［Kr］ 4d105s1 Au［Xe］ Sds1,如 Cu 根据构造原理先排 4s 再排 3d,实际上 采取了 3d全充满，4s半充满的状态。 ［板书］4、对于同一电子亚层能级等价轨道，当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳 定的。 ［投影］相对稳定的状态有全充满p6 d10 f14o全空p、d、fo半充满d\ f7。 ［思考与交流］元素周期表中钠的电子排布写成［Ne］3s,是什么意义模仿写出8号、14号、26元素 简化的电子排布式 稀有气体结构，o ［He］2s22p Si ［Ne］ 3s23p2 Fe ［Ar］ 3d64s2 ［讲］上式方括号里的符号的意义是该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构。 ［板书］5、基态原子核外电子排布可简化为 ［稀有气体元素符号］外围电子价电子、最外层电子 ［讲］即将基态电子的原子排布式中与稀有气体相同的部分用该稀有气体的元素符号表示。 ［投影小结］构造原理中排布顺序的实质---各能级的能量高低顺序 1 相同能层的不同能级的能量高低顺序nsnpndnf 2 英文字母相同的不同能级的能量高低顺序ls2s3s4s； 2p3p4p; 3d4d 3 不同层不同能级可由下面的公式得出ns n-2f n-ldnp n为能层序数 ［随堂练习］写出“Cl 氯、2iSc铳、35Br 漠的电子排布 氯ls22s22p63s23p5 铳lsspspdFs 漠ls22s22p63s23p63d104s24p5 ［知识拓展］原