元素化合物推断题复习策略(2021整理)

本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用 元素化合物推断题复习策略 保靖民族中学高三化学备课组彭泽贵 梁宏文 〔一〕、大纲要求 大纲要求掌握非金属元素单质及化合物的相互转化关系H、C、N、O、S、Si、卤素；掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系〔碱金属、Mg、Al、Fe〕；运用元素单质及其化合物的性质，进行物质推断及检验。 〔二〕、命题趋势 题目小型化，定性推断渗透定量内容；元素推断与无机框图相融合，还可能与有机物联系在一起，并趋向于开放性试题，增大题目的综合程度。 〔三〕、近几年无机推断试题分析 纵观全国各地这几年理综高考试题，无机推断是每年比考的内容。因为这类试题考查的内容广，知识点多，综合能力强，对学生要求高，所以今年也不会列外。为了迎接今年的高考，现将近几年全国各地的高考中出现的无机推断试题通过总结、分析，发现这几年的高考中出现的无机推断试题，分为如下两大类型 1、 有关元素周期律、元素周期表的考查 所涉及的元素主要是短周期元素和常见的元素。例如2004年的北京卷27题，2004年的全国〔四〕卷27题，2005年全国〔一〕卷27题，2006年四川卷27题，2006年全国〔一〕卷26、27题，所考查的元素都是常见的、熟悉的元素如H、C、N、 O、F、Na、Mg、Al、Si、S、K、Fe等，这些元素的原子结构特征以及这些元素的单质、化合物之间的相互联系，及根据要求写方程式。特别是2006年全国卷〔一0的26题，考试后受到了很多人的推崇，主要是起点低、立意高，注意到了初高中知识的衔接，考查了对主族元素的单质及其化合物相互反响，而且可以从教材中找到答案，是对教材内容的归纳，符合高考大纲精神-----源于教材，而不拘于教材，所以这类试题今年值得特别关注。 2、 无机框图、表格推断题 所考查的内容都是常见的元素和化合物及相互之间的转化。例如2004年的全国卷〔一〕28题、全国卷〔三〕26题、全国卷〔四〕26题就是常见的酸、碱、盐及其相互之间的反响；2005年的全国卷〔一〕26题、2005年的全国卷〔二〕26题、2005年天津卷26题、2006年天津卷26题、2006的四川卷27题都是典型的无机框图推断，而且所涉及的内容都是常见的元素和化合物，我看今年也不例外。 3、 文字推断题 这类试题出现的频率较低，只有2005年的北京卷出现过一次，其余试卷中均没有出现，估计今年也不会出现。 综上所述，对无机框图推断、涉及元素周期律、周期表的推断，必须认真准备，肯定会出现，而且可能与电化学联系在一起加以考查。 〔四〕、复习训练策略 1、掌握解题方法与思路 无机推断的解题程序为读题-----审题-----解题-----验证。 读题读题的主要任务是先了解题目的大意，寻找关键词句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题对读题所获信息的提炼，加工寻找明显或潜在的突破口，更要注意隐含信息----“题眼〞。“题眼〞长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反响形式、反响现象、反响条件、特殊用途等等。审题的关键就是寻找“题眼〞。 解题找到“题眼〞后就是选择适宜的解题方法。解无机推断题常用的方法有顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜测，然后通过试探，验证猜测；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。 验证不管用哪一种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证，如果与题设完全吻合，那么说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。 答题时要特别注意①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是答化学方程式；③答现象还是答结论；④ 答规律还是答具体物质或具体内容。很多同学往往不标准答题，结果物质全推出来了，但书写不对，简答不全，还是不能得分。 2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼〞。 无机推断题眼归纳 I、物质的组成结构 1、正四面体结构CH4、CCl4、CF4、NH4、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅； 2、不含金属元素的离子化合物为铵盐； 3、组成为A2B2型的物质Na2O2、H2O2、C2H2； 4、NH3是三角锥形，H2O、H2S是角形，CO2、CS2是直线形，BF3是平面正三角形。 Ⅱ、物质性质 1、焰色反响Na〔黄色〕、K〔紫色，透过蓝色的钴玻璃〕。 2、颜色 〔1〕固体Na2O2、AgBr为淡黄色；S、AgI、Ag3PO4为黄色；CuO、FeO、Fe3O4、FeS、铁粉、CuS、Ag2S、PbS、MnO2为黑色；Fe〔OH〕2、CaCO3、MgCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3为白色；Cu、Cu2O为红色；Fe2O3为红棕色；Fe〔OH〕3为红褐色；CuSO45H2O、 Cu〔OH〕2为蓝色；I2为紫黑色。 〔2〕溶液Fe2为浅绿色，Fe3为黄色，Cu2为蓝色，MnO 为紫色，氯气为黄绿色，溴水淡红棕色，碘水为褐色。 〔3〕气体F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，NO2和溴蒸气为红棕色。 3、溶解性 〔1〕易溶于水钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、NH3〔1700〕、HCl〔1500〕、SO2〔140〕、H2S〔〕、Cl2〔12〕、CO2〔11〕。 〔2〕难溶于水CaCO3、BaSO3、Ca3〔PO4〕2等弱酸的正盐；Fe〔OH〕3、 Fe〔OH〕2、Mg〔OH〕2、Cu〔OH〕2等弱碱；CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS等不活泼金属的氧化物和硫化物；AgX、BaSO4、Al2O3、Al〔OH〕3、SiO2、H4SiO4等。 〔3〕难溶于强酸AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。 Ⅲ、化学性质 1、特殊性质 H2S有臭鸡蛋气味，且能使湿润的〔CH3COO〕2Pb试纸变黑； SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色； Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色； O2能使带火星的木条复燃； NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； NO遇空气迅速由无色变为红棕色； NO2红棕色，有刺激性气味的气体； I2遇淀粉变蓝〔通常用碘水和淀粉溶液〕； Fe3遇苯酚显紫色，遇KSCN溶液显红色； Fe2加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 2、能与水反响 〔1〕Na、K、Mg、Al等活泼金属单质； 〔2〕F2、Cl2等活泼非金属单质； 〔3〕Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物； 〔4〕SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物； 〔5〕CaC2、Mg3N2、Al2S3、ICl、PCl3等“类盐〞； 〔6〕碳、铁〔在高温条件下〕。 3、与碱溶液反响 〔1