固体物质的溶解度随温度变化的规律

固体物质的溶解度随温度变更的规律 固体物质的溶解度随温度变更的规律 Na（OH）的溶解度随温度的上升而变小 NaCL的溶解度随温度的上升而几乎不变 KNO3等的溶解度随温度的上升而几乎变大 固体物质的溶解度随温度变更的状况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；2少数物质溶解度受温度的影响很小；3极少数物质溶解度随温度的上升而减小。 固体溶解度 固体物质的溶解度是指在肯定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的状况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 基本信息 中文名称固体溶解度 外因 温度、压强气体 内因 溶质和溶剂本身的性质 可溶 大于等于1g小于10g 提示 物质在水里的溶解度 定义 固体物质的溶解度是指在肯定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是g/100g水。在未注明的状况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠这时溶液达到饱和状态，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 【提示】假如不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会变更。 简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。 物质的溶解性 溶解性溶解度20℃ 易溶大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 难不溶 不溶小于0.01g 影响物质溶解度的因素内因溶质和溶剂本身的性质。 外因温度、压强气体。 主要影响固体的溶解度是温度。对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。 教学目标 1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法 2、了解温度对固体溶解度的影响以与溶解度曲线的意义 3、常识性介绍气体溶解度的表示方法以与温度、压强对气体溶解度的影响关系 教学重点 固体溶解度的表示方法 教学难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确相识溶解性与溶解度的表示联系与区分 教学过程 复习提问 1、什么叫饱和溶液与不饱和溶液 2、在饱和溶液的概念中，为什么强调“在肯定温度下、肯定量的溶剂里” 引入新课 【演示一】20ordm;C时，把蔗糖、食盐分别一份一份地加入10ml水中直到不能溶解为止， 【讨论】通过粗略的计算，探讨蔗糖与食盐对水的溶解实力 【提问】假如温度不定、溶剂量不同，能否比较他们的溶解实力大小 【演示二】20ordm;C时，配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体剩余，然后加热，剩余固体又接着溶解 【讨论】同一种物质在同一种肯定量的溶剂中在不同的温度下，溶解实力是否相同 【演示三】1、食盐溶解在水中；2、食盐放在煤油中； 3、植物油放在水中；4、植物油放在汽油中 【讨论】同一种物质在不同的溶剂里的溶解实力不同 【总结】通过以上三个试验，结合课本P70内容 讲授新课 【板书】一、溶解性 1、定义 2、影响因素①溶质、溶剂本身的性质（确定性因素） ②外界条件 【过渡】如何精确地知道一种物质在另一种物质里的溶解性大小是否须要什么条件和标准 【投影】列表20ordm;C时100g水中达到饱和时所溶解的质量 物质蔗糖食盐硝酸钾小苏打熟石灰大理石 最大质量（g）203.93631.69.60.1650.0013 【讲解】以上表格中的数据能精确地表示各物质的溶解性大小 二、溶解度 固体溶解度 1、表示方法 气体溶解度 2、固体溶解度的表示方法（由表格得） 在肯定温度下，固体物质的溶解度通常溶质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。 ⑴定量表示溶解性大小 ⑵理解概念①肯定温度（外界条件） ②100g溶剂（衡量标准）不指明溶剂时为“水”。 ③饱和状态（对溶液的要求） ④溶质的质量（单位g） ⑤这种溶质在溶剂里（适用范围） 【提问】⑶含义说出20ordm;C时KNO3的溶解度是31.6g 引申20ordm;C时KNO3饱和溶液中 m质m剂m液S100g（S100g）31.6g100g131.6g ⑷物质溶解性分类易溶物质Sgt;10g （室温）可溶物质S1g～10g 微溶物质S0.01g～1g 难溶物质Slt;0.01g 巩固推断投影表格中所属分类 蔗糖、食盐、硝酸钾、小苏打、熟石灰、大理石 师生共同分析P72KNO3在不同温度时的溶解性表 ⑸溶解度曲线 【板书】画出KNO3的溶解度随温度变更的曲线 或见课本P72几种物质溶解度曲线， 溶解度曲线可表示以下几种关系 ①同一物质在不同温度时的溶解度 ②不同物质在同一温度时的溶解度 ③物质的溶解度随温度变更而变更的趋势与大小 分析得出变更规律 A、多数固体物质随温度上升而增大；例如KNO3，NaNO3等 B、少数固体物质受温度变更影响不大；例如NaCl C、极少数固体物质随温度上升而减小；例如Ca（OH）2 ⑹溶解度与溶液的质量分数的区分和联系 区分和联系溶解度溶质质量分数 意义 表示方法 计算式 联系 3、气体溶解度的表示方法 ⑴定义某气体在肯定温度和肯定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数 外界条件温度、压强 ⑵影响因素 内部因素气体与溶剂本身的性质 温度上升，气体溶解度减小 压强不变时 温度降低，气体溶解度增大 压强增大，气体溶解度增大 温度不变时 压强减小，气体溶解度减小 中考点击 课堂小结 【投影】 概念 要点 确定因素定量影响 描述因素 习惯分类 随堂练习 教学后记 溶解度 溶解度随温度变更不大的物质（要举10种以上） 硝酸钾，碳酸钾，氯化钾，