化学反应类型与规律总结

星火教育一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 上课时间 年 月 日 第（ ）次课 共（ ）次课 课时2课时 教学课题 化学反应重要反应类型及其反应规律 教学目标 知识目标 1、与化学反应密切相关的概念回顾 2、四种基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 3、化学反应规律总结 能力目标 （1） 学生应将所学知识点的重难点理解。 （2） 掌握重要知识点的典型考题的解题方法。 情感态度价值观 （1） 培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。 （2） 通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。 教学重点与难点 重点 难点 知识点梳理 知识点一重要的基础概念回顾 0、电离电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。 1、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸H2SO4、H3PO4；无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 2、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种钾钙钠钡氨（KOH，CaOH2，NaOH，BaOH2，氨水）它们的溶液无色。 3、酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 H2O H2CO3； SO2 H2O H2SO3； SO3 H2O H2SO4 4、碱性氧化物跟酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaOH2OCaOH）2 BaOH2OBa（OH）2 Na2OH2O2NaOH K2OH2O2KOH 5、盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 正盐正盐是酸跟碱完全中和的产物。 酸式盐酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。 碱式盐碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，Cu2OH2CO3叫做碱式碳酸铜。 6、核外电子排布的规律核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵质子数从１～20的元素符号和名称氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁（Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 7、稳定结构最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。 （1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质 （2）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） （3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） （4）最外层电子数与化合价的关系（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） （5）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； （6）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 8、一些化学常见元素和根的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K 1 氯 Cl 1、5、7 钠 Na 1 氧 O -2 银 Ag 1 硫 S -2、4、6 钙 Ca 2 碳 C 2、4 镁 Mg 2 硅 Si 4 钡 Ba 2 氮 N 2、3、4、5 铜 Cu 1、2 磷 P 3、5 铁 Fe 2、3 氢 根 OH- -1 铝 Al 3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn 2、4、6、7 硫酸根 SO42 - -2 锌 Zn 2 碳酸根 CO32 - -2 氢 H 1 铵根 NH4 1 氟 F -1 碳酸氢根 HCO3- -1 知识点二化学反应类型 按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 1、化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行自发进行。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。 ①金属与非金属的化合反应。例如 2Na Cl22NaCl3Fe 2O2Fe3O4 ②非金属跟非金属的化合反应。例如 4P 5O22P2O5H2 Cl22HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如 CaO H2O CaOH2Na2O H2O 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如 CO2 H2O H2CO3SO3 H2O H2SO4 ⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如 SiO2 CaOCaSiO3MgO SO3 MgSO4 ⑥多种物质之间的化合反应。例如 2Cu O2 CO2 H2O Cu2OH2CO3 CaCO3 CO2 H2O CaHCO32 【化合反应小结】 A、单质 单质 → 化合物 例如 B、单质 化合物 → 化合物 例如 C、化合物 化合物 → 化合物 例如 D、多种物质生成一种物质 例如NH3 CO2 H2O ＝ NH4HCO3 2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。绝大多数反应都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。 ①某些氧化物的分解反应。例如 2H2O2H2↑ O2↑ 2HgO2Hg O2↑ ②某些含氧酸的分解反应。例如H2CO3 H2O CO22HClO2HCl O2↑ 次氯酸 ③难溶性碱的分解反应。例如 CuOH2CuO H2O2FeOH3Fe2O3 3H2O ④某些含氧酸盐的分解反应。例如 CaCO3CaO CO2↑ 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑ 【分解反应小结】 A、氧化物的分解 例如 B、酸的分解（含氧酸） 例如H2CO3 → C、不溶