化学必修一实验总结

实验一粗盐提纯 一、 实验仪器与用品 仪器烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码） 用品粗盐，蒸馏水 二、 实验步骤 ① 溶解用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称量越4g。将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止 现象固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 ② 过滤用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 现象不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中 ③ 蒸发把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 现象水分蒸发，逐渐出现固体 三． 注意事项 滤纸与漏斗的使用一贴二低三靠 “一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧 贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液 浑浊，没有达到过滤的目的。 “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液 体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出 实验二制作蒸馏水 一、实验仪器 仪器酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁圈） 其他火柴、自来水、碎瓷片、温度计 二、注意事项 加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼作冷凝管用。试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。 实验三萃取 一、原理 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 二、仪器 分液漏斗,烧杯 三、 实验步骤 ① 检验分液漏斗是否漏水。 ② 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 四、注意事项 A．检验分液漏斗是否漏水。（关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格） B．萃取剂互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出 D.振荡要不时的旋开活塞放气，防止分液漏斗内部压强过大引起危险 E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出 F.分液时要打开玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）的目的是保证内外气压相等，有利于液体流出 五、常见的萃取剂 有机溶剂 苯 CCl4 CS2 汽油 酒精 密度与水的比较 小 大 大 小 小 是否溶于水 否 否 否 否 是 单质 碘 溴 颜色 固体紫黑色 液体深红棕色 在水中的颜色 黄褐色 橙黄色 在酒精中的颜色 褐色或棕色 橙红色 在CCl4中的颜色 紫红色 橙红色 实验四电解水 一、实验仪器 电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。实验试剂蒸馏水、14稀硫酸。 二、实验原理 1，水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，其体积比为21，以此可以确定水的组成成分。 2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力。实验步骤 3、按照装置图搭建，并检查装置的气密性。 4、通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。 5、验证气体 用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。 6、结论在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同 三、注意要点 1、被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险 实验五一定物质的量浓度溶液的配制 一、实验仪器及药品 容量瓶（100毫升20℃）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl（固体）、蒸馏水 二、操作步骤 1、计算nCBV，mnM 2、称量用托盘天平称取NaCl 注意如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。 3、溶解把称得的NaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。 4、转移将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。 5、洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 注意烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。 6、定容向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。 7、摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 三、注意事项 （1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。 （2）不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 （3）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。 （4）容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。 （5）玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。 （6）盖上瓶塞摇匀后，若液面低于刻度线，不能再向里加水 四、误差