同步练习-2.1.1-共价键-(人教版选修3)

学而思网校 xueersi 2.1 共价键 第1课时 共价键 学问点1 共价键的存在和形成条件 1．下列各组物质中，全部化学键都是共价键的是 A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 2．从电负性的角度来推断下列元素之间易形成共价键的是 A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 学问点2 共价键的类型和特征 3．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的主动参加者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 4．下列说法正确的是 A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键 5．下列有关σ键的说法错误的是 A．假如电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 ss σ键 B．s电子与p电子形成sp σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个sp σ键 学问点3 σ键、π键的推断 6．下列分子中含有两个π键的是 A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H4 7．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是 A．CH4 B．HCl C．CH2CH2 D．F2 练方法技巧 共价键的表示方法 8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 9．下列电子式书写错误的是 10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是 共价键特征的应用技巧 11．原子间形成分子时，确定各原子相互结合的数量关系的是 A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 化学键类型与作用力强弱的推断技巧 12．只有在化合物中才能存在的化学键是 ①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 13．下列说法中正确的是 A．共价化合物中可能含有离子键 B．非金属元素之间不能形成离子键 C．气体分子单质中肯定存在非极性共价键 D．离子化合物中可能含有共价键 14．对比以下几个反应式Cl＋Cl→Cl2 ΔH1＝－247 kJmol－1； O＋O→O2 ΔH2＝－493 kJmol－1； N＋N→N2 ΔH3＝－946 kJmol－1。 可以得出的结论是 A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B．氮、氧和氯的单质常温下为气体 C．氮、氧和氯都是双原子分子 D．氮气、氧气和氯气的密度不同 练综合拓展 15．下列不属于共价键成键因素的是 A．共用电子对在两原子核之间的高概率出现 B．共用的电子必需配对 C．成键后的体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 16.某有机物的结构如下 则分子中有________个σ键，________个π键。 17．有A、B、C、D四种元素。已知①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体在常温下。请回答下列问题 1写出A、B、C、D四种元素的元素符号 A________、B________、C________、D________。 2在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是___________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_____________________。 参考答案 1．C [A项，Na2O2中既有离子键又有O－O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。] 2．B [本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。] 3．D [本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必定首先形成σ键，依据形成的原子的核外电子排布来推断是否形成π键，所以B项正确；像H原子跟Cl原子只能形成σ键，所以C项正确。] 4．C 5.C 6.B 7.C 8．D [H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的四周。] 9．D [BF3为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无离子。] 10．C [MgCl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的状况，故A项错误；化合物电子式中相同部分不行合并，故B项错误；标明阴离子及原子团带电状况时应用“[]”，故C项正确。] 11．B 12．C [由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键如H2、Cl2中的HH、ClCl，故①、③正确。] 13．D [只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；铵盐如NH4Cl、NH4NO3是非金属元素间形成的离子键，故B错；C项应留意稀有气体单质分子内不存在化学键。] 14．A [原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越坚固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，故A正确。] 15．D [共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参加成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。] 16．7 3 解析 除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。 17． 解析 本题的解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再依据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即为氧气。由④又可推想A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2按体积比2∶1混合能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。