吉林省长春汽车经济开发区第六中学高三第三次月考化学试卷

汽车六中2019届高三第三次月考 化 学 试题 命题人 张大勇 可能用到的相对原子质量Cu 64 N 14 C12 Fe 56 第一卷（50分 ） 一．选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（ ） A．麻的主要成分表示为（C6H12O6）n B．丝的主要成分是蛋白质 C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物 D．麻和丝可以通过灼烧进行区分 2、能促进水的电离，并使溶液中cHcOH-的操作是 A.加热 B.向水中通CO2 C.加入明矾晶体 D.加入NaHCO3固体 3.下列有关表示正确的是 （ ） A．过氧化钙（CaO2）的电子式 B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．H2CO3的电离方程式H2CO3⇌2HCO32﹣ D．葡萄糖的结构简式C6H12O6 4、 同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的依次为HXO4H2YO4H2ZO4， ,则下列推断正确的是 （ ） A.原子半径XYZ B.非金属性 XYZ C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z依次由弱到强 D.阴离子的还原性按X、Y、Z依次由强到弱 5、下列有关电化学的说法正确的是 （ ） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法 C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．下列叙述正确的是（ ） A．汽油、柴油和植物油都属于烃 B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 C．苯与溴水在Fe3催化下发生取代反应生成溴苯 D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性 7. 分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ） A.9种B.10种C.12种D.15种 8．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不相宜做氨气的尾气汲取装置的是（ ） 9、肯定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽视体积改变，下列数值变小的是 A. cS2- B. cFe2 C. cH D. cFe2 cS2- 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.用过量石灰乳汲取工业尾气中的SO2Ca22OH-SO2CaSO3↓H2O B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性 2MnO4－6H5H2O22Mn25O2↑8H2O C.用铜做电极电解NaCl溶液2Cl－2H2OH2↑Cl2↑2OH－ D.将Fe2O3加入到HI溶液中Fe2O36H＝2Fe33H2O 二．选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 11．肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应N2H42H2O2═N24H2O．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等 C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA D．N2H4和H2O2均只含有极性共价键 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0．2NA B．2．24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数肯定是NA C．78g苯含有CC双键的数目为3NA D．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等 13．化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2Cu2（aq）FeS（s）═CuS（s）Fe2（aq）下列有关叙述中正确的是（ ） A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp B．达到平衡时c（Fe2）c（Cu2） C．该反应平衡常数K D．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2）、c（Fe2）保持不变 14、在肯定条件下发生如下反应COCl2gCOgCl2g △H0 下列有关说法正确的是（ ） A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C.平衡时其他条件不变，上升温度能提高COCl2的转化率 D.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率 15、右图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极旁边分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（ ） A. a电极旁边溶液呈红色， b电极旁边溶液无明显改变 B.相同条件下，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 C. Na2SO4水溶液浓度渐渐增大 D.当电路中通过0.04mol e-时，a电极逸出气体的体积为448ml 16、在25℃时，体积肯定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 X Y Z 初始浓度（molL－1） 0.1 0.2 0 平衡浓度（molL－1） 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（ ） A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．反应达到平衡时，X的转化率为50 D．反应起始时和达平衡时的压强比为32 17、下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B． 由H（aq）OH-（aq）H2O（l） △H-57．3kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ C．由C（石墨） C（金刚石） △H 1．90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．500℃、30MPa下，将0．5mol氮气和1．5mol 氢气置于密闭容器中充分反应生成 氨气，放热19．3kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H-38．6kJmol-1 18、己知25℃时，MgOH2的Ksp1.8l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成MgOH2沉淀，则至少须要将溶液的pH调至 A.5 B.5.5 C. 9