吉林省梅河口市第五中学高一（奥赛班）暑期考试化学试题

梅河口市第五中学高一暑期奥赛班化学 说明全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟，请在答题卷作答。 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16N14 一、单选题（每小题只有一个正确答案，40 分） 1. 下列叙述正确的是 A．推广运用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D．上升温度活化能降低 2.在四个相同的容器中，在不同的温度下其它条件相同进行合成氨的反应，依据下列在相 同时间内测得的结果推断，该反应所处的温度最高的是 A、vNH30.1 mol /LminB、v H20.6 mol /Lmin C、v N20.3 mol /LminD、v H20.3 mol /Lmin 3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5盐酸 ⑤10盐酸 ⑥15盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷 却 ⑨不断振荡 ⑩快速混合后静置 A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩ 4．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电实力不同 C. 强电解质溶液导电实力肯定很强，弱电解质溶液导电实力肯定很弱 D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 5．下列物质中不属于电解质的是 A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.作电极的碳棒 6．下列关于推断过程的方向的说法正确的是 A．全部自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于全部的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 7．在密闭容器中进行 X2g4Y2g2Z2g3Q2g的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2 的起始浓 度分别为0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不行 能为 A、cX20.15 mol/LB、cY20.7mol/LC、cZ20.3 mol/LD、cQ20.6 mol/L 8.下列事实不能用勒沙特列原理来说明的是 A．加压有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO 3 B．由 H2、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是 A、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（gl）△H＝－241.8KJmol－1 B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3Jmol－1 C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－293KJmol－1 D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJmol－1 第 7 页 10.分析右面的能量变更示意图，确定下列选项中正确的是 高 2 A g ＋ Bg 物 质 所 具 有 的 总 能 量 2 C g A．2 A（g）＋ Bg ＝2 Cg△H＜0 B．2 A（g）＋ Bg ＝ 2 Cg△H＞0 C．2A ＋ B＝2 C△H＜0 D．2C＝2 A ＋B△H＜0 11.在肯定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为 2COg O2g 2CO2gΔH566kJmol-1 CH4g 2O2g CO2g 2H2OlΔH890kJmol-1 由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ 12 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为HaqOH-aq＝H2O1△H 57.3kJ／mol 已知CH3COOHaqNaOHaq＝CH3COONaaqH2O△H Q1kJ／mol 1/2 H2SO4浓NaOHaq 1/2Na2SO4aq H2O1△H Q2kJ／mol HNO3aqKOHaq＝KNO3aqH2O1△H Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3 的肯定值大小的关系为 A.Q1＝Q2Q3B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2Q3Q1 13 ．已知有热化学方程式SO2g 1/2 O2gSO3g△H -98.32kJ/mol 。现有 4molSO2 参与反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO2 的转化率最接近于 A.40％B.50％C.80％D.90％ 14．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）， 若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列状况① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压 强，⑤ 密度。其中不变的是 A、③⑤B、③④C、②④D、①③ 15.对于可逆反应2AB3g A2g ＋ 3B2g△H0，下列图像正确的是 υAB3 υ逆 υ正 温度 A． 500℃ 100℃ 时间 B． AB3 1105Pa 1106Pa 时间 C． AB3 100℃ D． 500℃ 压强 16.下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C．上升温度能使化学反应速率增大，主要缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 17.已知 25℃、101kPa 条件下4Al s ＋ 3O2 g ＝ 2Al2O3 s △H ＝ －2834.9 kJ/mol 4Al s ＋ 2O3 g ＝ 2Al2O3 s△H ＝ －3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是 A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应 18.下列方法中可以说明 2HIgH2gI2g已达到平衡的是①单位时间内生成