“化学方程式”讲评课教学反思
“化学方程式”讲评课教学反思 这是一节讲评课,针对人教课标版九年级上册第五单元 “化学方程式”测验后的试卷进行评析。怎样使学生通过这节课能清楚地 知道自己在测试中存在哪些不足,从而在今后的学习中更有针对性呢 在试题的设计上,根据本单元的知识要点①质量守恒定律;② 正确书写化学方程式;③利用化学方程式的简单计算等,从不同的角度考 查学生的知识能力。可利用多媒体PPT演示文稿进行讲评,突破难点。 一、质量守恒定律 质量守恒定律是初中化学一条非常重要的定律,是书写化学方程 式的理论基础,也是进行计算的重要依据,它直接反映了参加化学反应的 各反应物及生成物之间的质量关系,在初中化学解题中有着广泛的应用。 质量守恒定律的内容是“参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和”。其中,“参加”、“化学反应”、“质量总 和”是关键词,剖析这几个关键词的含义对理解该定的内涵非常重要。质 量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的(即参加化学反应的)纯 净物的质量和反应过程中新生成的物质的质量之间关系。它所描述的对象 不包括不反应的杂质、多余的反应物和反应过程中未被消耗的物质如催化 剂等。从宏观角度理解在化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质 生成),但组成物质的元素种类始终不变;从微观角度理解在化学反应 前后,分子本身发生了改变,分裂成原子,原子重新组合生成其他分子, 而原子的种类和数目都不改变。 质量守恒定律的主要应用在于解释反应前后物质的质量变化。推 断物质的元素组成、化学式或进行有关的计算等。 二、正确书写化学方程式 化学方程式的书写是建立在遵循客观事实和质量守恒定律两个 原则的基础上。要正确的书写化学方程式,先得掌握其书写步骤(1)写, 即写出反应物和生成物的化学式;(2)配,即用观察法、最小公倍数法等 配平化学方程式;(3)等,即将短线变成等号;(4)注,即注明反应条件以 及气体、沉淀的符号。 能正确书写化学方程式,那么化学方程式的意义何在,如何去读 呢这是一个教学重点。在初中阶段,一个化学方程式含有三个方面的含 义,以2H202 2H20为例 (1)宏观意义,即质方面的含义表示反应物、生成物的种类和 反应条件,氢气和氧气点燃生成水,反应物是氢气和氧气,生成物是水, 反应条件是点燃。 (2)微观意义,即微粒数方面的含义表示各物质间的微粒{分子 或原子)数目之比(由各物质化学式前的化学计量数之比体现),2个氢分子 和1个氧分子点燃生成2个水分子,即微粒个数比为212。 (3)量方面的含义表示各物质间的质量之比(由化学方 程式中各物质的相对分子质量乘以相应的化学计量数之比体现)即每4份 质量的氢气和32份质量的氧气点燃完全反应生成36份质量的水。物质发 生化学反时,各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的,并且 这个比是个定值,这是进行计算的依据。 三、利用化学方程式的简单计算 化学方程式的计算是化学方程式知识的具体应用,它能使学生认 识定量研究对于化学科学发展的重大作用,是中考必考的热点知识。在这 次学业评价题的分析中,学生这类题目的得分率较低,主要存在以下几个 问题(1)审题不清,分析有误;(2)化学方程式书写错漏;(3)计算题书写 格式不规范。 例如,锌和盐酸(HC1)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用1.3 g锌与足量的盐酸反应,可得氢气和氯化锌的质量各是多少 根据学生易错点做简单分析第一步设未知数,学生写得很不规 范,在日常教学中应培养学生良好的习惯;第二步化学方程式的书写在该 题中没有遇到问题,但细节也要注意;第三步是找相关量,有不少学生易 把第三步与第四步混为一谈;最后一步有些同学写答的时候过于简单,甚 至不作答,这些都是不规范的。