《二氧化碳制取的研究》的教学设计

九年级化学上册二氧化碳制取的研究 教学设计 惠水县甲烈乡中心学校一一罗登锋 【教学目的】 1、知道实验室制取二氧化碳的研究思路。 2、通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 3、初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。 4、运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。 【教学重点】 1、实验室制取二氧化碳的原理和装置的探究。 2、实验室制取二氧化碳装置的设计。 【教学难点】 实验命制取二氧化碳装置的设计。 【教法分析】 1、二氧化碳制取的研究，是继氧气制取的研究之后出现的又一专题研究活动；氧 气制取的研究是二氧化碳制取研究的基础，二氧化碳制取的研究，是氧气制取研究的延 伸和拓宽。 2、本课题的教学主要采用知识方法回顾、对比实验探究两种手段，通过制取氧气 的知识方法回顾，明晰二氧化碳制取的研究思路。 3、通过反应原理及实验装置两项探究活动，帮助学生了解实验室制取二氧化碳的 反应原理和制取装置，使学生对实验室制取气体装置的认识，产生由简单模仿到灵活选 择再到自主设计的认识飞跃。 【课时安排】2课时 【教学过程】 第一课时 （新课导入）打开雪碧、可乐、啤酒等饮料的封口，我们会发现大量的气泡，这些 气泡是什么气体的气泡（二氧化碳的气泡）怎样验证呢（将气体通入澄清的石灰水） 好，让我们来试一试（教师用可乐饮料做演示实验），我们看到一一澄清的石灰水变浑 了。由澄清的石灰水变浑浊这一现象，可推出可乐饮料中逸出的气体的确是二氧化碳。 在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢本节课我们将一起来研究。 （板书）课题2二氧化碳制取的研究 【设计意图用学生熟悉的可乐、雪碧等饮料提出问题，由教师的演示实验引入新 课，意在拉近化学与生活的距离，激发学生参与问题探究的积极性，同时也为后面二氧 化碳验证和验满的研究埋下伏笔。】 【点评“这些气泡是什么气体的气泡 ”这一问题的提出以及随后的演示实验，创 设了问题的情境，激发了学生的兴趣，聚拢了学生的注意力，不失为一种引入新课的好 方法。】 （过渡）在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕, 回忆相关知识。 （学生回顾）媒体呈现表1、图1。表1实验室制取氧气的知识回顾 药品 KMnO4 H2O2 7液和 MnO2 反应原理 2KMnO4K2MnO4MnC2O2 t MI1O2 2H2O22H2OO2 t 反应物状态 固体 固体、液体 反应条件 加热 不需加热 发生装置 A B 收集装置 C或D 验证方法 用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。 验满方法 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明已满。 图1供选择的实验装置 （教师总结）由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证验满 方法，是研究实验室制取气体的主要内容。具体的研究思路是确定制备气体的反应原 理，也就是确定反应物及反应的化学方程式一确定气体的制取装置，气体制取的装置包 括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是什么（反应物的状态和反应发 生的条件）收集装置确定的依据是什么（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应 等）f确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的化学性质。 【路线】 （过度）接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。 （设计意图通过制取氧气的知识回顾，从方法的角度，为明晰二氧化碳制取的研 究思路奠定基础，改变传统教学中的方法灌输，增强学生对气体研究方法的认识体验。 专家评点这一教学环节看似没有摆脱传统教学中知识为本的束缚，缺乏新意，其实， 上述设计是一种让学生感悟方法的有效举措。况且，新课程的实施并没有排斥知识的回 顾与学习，知识和技能仍然是三维教学目标之一，离开了知识，方法也就失去了感悟的 载体。） （探究活动1）探究实验室制取二氧化碳的反应原理 （提问）在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢实验室里能选 用这些反应来制备二氧化碳吗 （师生活动）投影 表2能够产生二氧化碳气体的反应 序号 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化 碳及理由 1 CO2CO2点燃 不能，制得的气体可能不纯 2 石蜡氧气一圣氧化碳水 不能，制得的气体可能不纯 3 2Fe2O32C4F谿C02 t 不能，条件较难满足 4 2CuOC2CuC2 t 不能，条件较难满足 （教师讲解）很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气 体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反应。 （过度）下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过一 组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳 （演示实验）投影实验内容并操作实验。 （教师讲解）在进行实验时，要注意先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分 别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我们在实 验时要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。 表3石灰石、碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验 实验药品 实验现象 1.稀盐酸和碳酸钠粉末 产生气泡，速率很快 2.稀盐酸和块状石灰石 产生气泡，速率适中 3.稀硫酸和块状石灰石 产生气泡，速率缓慢并渐止 引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体 （教师讲述）针对上述实验现象，同学们想一想，实验室里制取二氧化碳的最佳反 应是 （学生思考）学生通过思考后得出结论稀盐酸和石灰石的反应速率适中，适用于 实验室制取二氧化碳气体。 （教师总结）整理实验原理的确定因素（投影）。 （教师讲解）由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加 以综合考虑制得的气体较纯；反应条件容易满足；反应速率适中等。由于石灰石和稀 盐酸的反应符合上述几点要求，因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的 反应CaCO32HClCaC12H2CO3 ； H2CO3 H2OCO2T,总反应的 化学方程式 CaCO32HClCaCl2H2OCO2t。 （板书）一、反应原理及岳品 （教师讲解）该反应的反应物是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙；稀 盐酸的主要成分是氯化氢和水，大理石的主要成分也是碳酸钙，因此，也可以用大理石 来替代石灰石［板书石灰石（大理石）和稀盐酸］。该反应的原理是，石灰石或大理石 中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应，生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，很容易分解成 二氧化碳和水。将第一个反应式中的碳酸用水和二氧化碳加以替换，这样，就得到了该 反应的总的化学方程。 （板书）1、原理CaCO32HClCaC12H2OCO2f。 2、药品稀盐酸和石灰石（或大理石）。 （过度）通过对有二氧化碳生成的一组反应的回忆和分析，通过一组探究反应速率 的对