《分析化学Ⅱ》课程教学大纲

分析化学II课程教学大纲 Analytical Chemistry II 、课程基本信息 课程名称 分析化学II 课程代码 CB962268 课程性质 口通识课程/N学科（专业）基础课程/口专业课/□专业拓展课程/□文化素 质教育课程 学 分 2.0 总学时32 理论学时 32 实验学时 0 先修课程 普通化学 后续课程 环境化学 开课单位 化学与药学院适用专业环境工程大类 主要教学 资料 选用的教材 吕海涛，宋祖伟，分析化学，中国农业出版社，2014年01月，第1 版。 主要参考书 [1] 吕海涛，分析化学学习指导，中国农业出版社，2015年01月，第 1版。 [2] 武汉大学，分析化学，高等教育出版社，2006年07月，第5版。 [3] 兰叶青，无机及分析化学，中国农业出版社，2014年08月，第2 版。 [4] 范彩玲，分析化学，中国农业出版社，2014年04月，第1版。 [5] 朱灵峰，分析化学，中国农业出版社，2003年02月，第1版。 二、教学目标 （一）知识目标 通过本课程的学习，使学生掌握分析化学的基本原理、基本方法、基本计算，建 立“量”的概念。要求学生掌握的主要内容包括定量分析误差及分析数据的处理、酸碱 滴定分析法、配位滴定分析法、氧化还原滴定分析法、沉淀滴定分析法、吸光光度分 析法、电位分析法等。 （二）能力目标 通过本课程的学习，使学生树立准确“量”的概念，掌握使复杂问题简单化的思路, 提高分析问题和解决问题的能力，并为相关后续课程的学习、科学研究及将来走向社 会打下坚实的基础。 （三）素质目标 通过本课程的学习，培养学生将理论知识应用于实验和实践的创新素质。 三、基本要求 （一）了解分析化学的发展简史和发展趋势。 （二）理解分析化学的基本原理和基本概念。 （三）掌握化学分析法、吸光光度分析法和电位分析法，掌握化学分析法的应用 及相关的计算。 四、教学内容与学时分配 第一章绪论1学时 分析化学的任务和作用；分析化学的分类与选择；分析化学的发展简史与发展趋 势。 建议教学方法讲授，讨论 第三章误差及分析数据处理4学时 第一节定量分析中的误差2学时 知识点真值与平均值，误差的分类，准确度和误差，精密度和偏差，准确度与 精密度的关系。 第二节有效数字及其运算规则1学时 知识点有效数字，有效数字的修约，有效数字计算规则，测量值的记录及运算。 第四节分析结果的数据处理与评价0.5学时 知识点可疑值的取舍（物法，Q检验法） 第五节提高分析结果准确性的方法0.5学时 知识点选择合适的分析方法，减小绝对误差；增大测量值，减小测量误差；减 小随机误差；消除系统误差。 本章小结 定量分析中误差是客观存在的，分为系统误差和随机误差两类。系统误差具有单 向性、重现性和大小基本固定的特点；随机误差服从正态分布，具有单峰性、对称性、 有界性的特征。 良好的精密度是保证测定结果准确度的前提。在消除系统误差的前提下，精密度 高，准确度也会高。准确度指测量值与真值的符合程度，用绝对误差和相对误差衡量。 精密度指平行测定的各测定结果之间的符合程度，用绝对偏差、相对偏差、平均偏差、 相对平均偏差、样本的标准偏差和相对标准偏差来衡量。 可疑值的取舍，包括4矛法、Q检验法和格鲁布斯法。 提高分析结果准确度的方法主要有选择合适的分析方法，减小绝对误差；增大测 量值，减小测量误差；减小随机误差；消除系统误差等。 重点误差的来源和分类；准确度和精确度的概念；偏差的计算；有效数字及其 运算规则；可疑值的取舍；测定方法的选择和测定准确度的提高。 难点测定方法的选择和测定准确度的提高；精确度与偏差的计算；有效数字及 其运算规则；量”的概念。 思考题13 作业1, 4, 7, 9, 10, 11 教学方法讲授 第四章滴定分析概论2学时 第一节滴定分析概述0.5学时 知识点滴定分析概述（化学计量点、滴定终点、滴定误差）；滴定分析法的滴 定方式；滴定方法。 第二节滴定分析法的标准溶液 0.5学时 知识点标准溶液的配制和浓度表示方法 第三节滴定分析结果的计算0.5学时 知识点根据滴定剂与被滴定物质之间的计量关系计算；根据等物质的量原则计 算。 第四节滴定分析误差0.25学时 知识点方法误差，测量误差。 第五节化学试剂的一般知识0.25学时 知识点化学试剂的特点，化学试剂的分类，试剂取用注意事项，化学试剂的保 管。 本章小结 介绍用于滴定分析的化学反应必须具备的条件以及滴定分析法的有关基本概念， 如化学计量点、滴定终点、标准溶液、基准物质、滴定度等，介绍了滴定分析中常用 的滴定方式，标准溶液的配制、标定及浓度的表示方法，以及用反应式中化学计量关 系或等物质的量的原则解决滴定分析中有关量值计算，如试样或基准物质称取量的计 算、标准溶液浓度的计算以及各种滴定分析结果的计算。 重点滴定分析概述（化学计量点、滴定终点、滴定误差）、滴定分析法的滴定 方式、标准溶液的配制和浓度表示方法、滴定分析计算。 难点滴定的概念；“量”的概念；滴定度的概念和它与物质的量浓度的关系。 思考题1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 教学方法讲授，讨论 第五章酸碱滴定法6学时 第一节酸碱平衡0.25学时 知识点溶液的活度与浓度，平衡常数。 第二节弱酸（弱碱）溶液中各种型体的分布0.25学时 知识点一元弱酸（弱碱）溶液中各种型体的分布，二元弱酸（弱碱）溶液中各 种型体的分布，多元酸（碱）溶液中各种型体的分布。 第三节酸碱溶液pH的计算1.5学时 知识点质子条件式，酸（碱）溶液pH的计算。 第四节酸碱指示剂0.5学时 知识点酸碱指示剂的作用原理，指示剂变色的pH范围，影响指示剂变色范围 的因素，混合指示剂，天然酸碱指示剂。 第五节酸碱滴定的基本原理1.5学时 知识点强碱（酸）滴定强酸（碱），强碱滴定一元弱酸HA,强酸滴定一元弱 碱，多元酸的滴定，多元碱的滴定，混合酸（碱）的滴定。 第六节酸碱滴定法的应用2.0学时 知识点酸碱标准溶液，酸碱滴定体系中CO2的影响，酸碱滴定法的应用示例（混 合碱的分析、含氮量的测定等）。 本章小结 1. 溶液的酸度影响弱酸（碱）溶液中各种型体的分布，通过酸度可以计算相关各 种型体的分布分数和平衡浓度。 2. 通过质子条件式推导出一元弱酸（弱碱）、多元弱酸（弱碱）、两性物质、缓 冲溶液pH的计算公式。 3. 酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择。 4. 酸碱滴定法原理。 （1）强酸碱和一元弱酸碱滴定过程中溶液pH的计算，滴定突跃范围及影响因素, 一元弱酸（碱）准确滴定的可行性判据及指示剂的选择。 （2）二元弱酸（碱）分布滴定可行性的判据、化学计量点溶液pH的计算及指示 剂的选择。 6.酸碱滴定法应用，特别是混合碱的测定。 重点质子条件式、酸碱溶液pH的计算、指示剂的变色原理与变色范围、指示 剂的