《化学反应原理》水溶液的离子平衡测试题

第三章水溶液中的离子平衡测试题 一、单选题 1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒 内，所得液体体积一定是（） A. 、a mL B、（50a） mL C 大于（50a） mL D、大于 “ mL 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3、现有H浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馅水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两 溶液的H浓度仍然相等，则m和n的关系是（） A . m n B . m nC . m nD .无法确定 4、能使H2Oi HOH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（） A. 将水加热到99C,使水的pH6.1B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体 5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（） A. NH4C1 B. NH4HSO4 C. CH3COONH4D. NH3 H2O 6、常温下，在由水电鬲产■生的c（H*）h2o10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的昌子组是（） A. NH4、Ba2, C「、NO3B. Na*、K, SO42- NO3- C. Fe3 Cu2 SO、Cl-D. Mg2\ K, CIO \ 7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐 酸中加入适量的①NaOH固体 ②田0 ③NHQ固体④CH3COONa体 ⑤NaNC）3固体 ⑥KC1溶液（） A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥ 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是（） A. pH3的硝酸和pHll的Ba（OH）2溶液B. pH3的盐酸和pHll的氨水 C. pH3的硫酸和pHll的KOHD. pH3的醋酸和pHll的KOH溶液 9、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（） A、AICI3 B、KHCO3C、Fe2（SO4）3D、NH4HCO3 10、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（） ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦lmol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.①②⑦ B.②③⑤C.③④⑥D.①④ 11、下列说法中不IE硕的是 A. Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关 B. 在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大 C. 在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C Ag和C C「的乘积是一个常数 D. 由于Ksp FeS Ksp CuS,所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀 12、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正硕的是 A. 酸式滴定管用蒸馅水洗净后，还要用已知浓度的盐酸润洗2-3次 B. 滴定时没有排除滴定管下端的气泡 C. 锥形瓶用蒸馅水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 D. 滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体的流速 13、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C,加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 14、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 15、下列溶液一定呈中性的是 A. pH 7 的溶液B. cHcOH「的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液 16、可以判定某酸HA是强电解质的事实是 A.该酸加热至沸腾不分解B. 0.01 mol - L1该酸的pH2 C.该酸可以溶解CuOH2 D.该酸与CaCO3反应放出CO2 17、用蒸馅水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋 势的是 A. cOH B. cNH4 C. cNH3 H2O D. cNH4/cNH3-H2O 18、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，秩码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制 烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后, 加蒸馅水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馅水洗后，未用标准 液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 19、若1体积硫酸恰好与10体积pHll的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应 为 A. 10 1 B. 5 1 C. 1 1 D. 1 10 20、向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴 加足量NaCl,产生的现象及发生的反应是（） A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀B.既有Ag2S也有AgCl C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D.只有AgCl白色沉淀 21、25C,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,贝D该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由 水电离出的c（OH-）之比为（） A. 1O10 1 B. 5xl09 1 C. 108 1D. 1 1 22、室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有 关说法正确的是（） A. HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为HZHYHX B. HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C. X、Y「、Z「三种酸根均能水解，且水解程度Z「Y「X「 D. 三种盐溶液中X」、丫一、Z「的浓度大小顺序为c（Z「）c（Y「）c（X「） 23、为了配制NH4的浓度与C「的浓度比为1 1的溶液，可在NH4C1溶液中加入 ①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH A.①② B.②③C.①③D.②④ 二、填空题 24、（1） A12（SO4）3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱