[精品]初三化学上学期复习提纲

初三化学上学期复习提纲 第一单元走进化学世界 一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理 和化学的共同点都是以实验为基础的自然科学. 二、化学变化和物理变化的根本区别是有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 1、物理变化开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油 分馅、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝 化学变化煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 1 怎样检验二氧化碳2怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低 3如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素 四、药品的取用 1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150 直接加热容器①试管；②蒸发皿瓷器；垫石棉网加热烧杯 2、药品的取用规则P152 3、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多 固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镶子。加热时常 用酒精灯。 4、物质的加热 给试管里的固体加热要略向下倾斜。给试管里的液体加热，液体不超过 试管容积的1/3。给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有1试管外壁有水未擦干。 2 给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜3给试管加热时，没先给整个 试管均匀受热4给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触 五、药品和仪器的处理 1 玻璃仪器洗净的标准内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置倒放在 试管架上 2 实验后药品不能放回原瓶. 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气成分按体积分数计算,大约是氮气N278、氧气0221、稀有气体0.94、二氧 化碳0020.03、其他气体和杂质0.031,氮气N2 1 氮气的物理性质无色、无味的气体，难溶于水2氮气的化学性质不燃烧、不支持燃烧，化 学性质较稳定,3氮气的用途①制硝酸和化肥的原料②保护气③医疗上用液氮冷冻 作麻醉剂④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能 2.稀有气体氮He氤Ne MAr氟Kr氤Xe1物理性质无色、无味,通电时能发出不同颜 色的光 2 化学性质非常稳定，通常极难与其他物质发生化学反应3用途①保护气②电光源照 明灯、霓虹灯、航标灯等 ③氮气可用与充空气球 二、实验探究空气中氧气的体积分数 1 燃烧匙中一般放红磷，而且要过量，目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉 2 不能用木炭、硫磺代替红磷.用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳 气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数. 不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底 的水改为氢氧化钠溶液. 3 实验现象实验现象①红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟 生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论氧气约占空 气体积的1/5。实验原理实验原理4P5O2点燃2P2O5 分子的特征1分子微粒是在不断运动。2分子间存在一定的间隔。3分子有一 定的质量和体积 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 五、水的净化 1 纯水与天然水的区别是什么硬水与软水的区别是软水上沉有大量的泡沫，硬水 有或者很少的泡沫并上沉有浮渣。什么 2 净化水的操作静置沉淀-吸附沉淀-过滤-蒸馅水，这是从低到高的顺序. 3 明矶和活性炭的净水的原理分别是什么 4 什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含 义是什么 六、水污染水污染的主要来源是什么应如何防治 七、节约用水列举生活中常见的节约用水的做法 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 1知道原子是由原子核和核外电子的构成。 2原子是由哪几种粒子构成的它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电性 原子的空间分布和质量分布分别有什么特点 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分金属，稀有气体，非金属固体元素三类，不同类别的元素的最外层电子数和 化学性质各有什么特点微粒是微观概念，既讲种类又讲个数如可以讲有两种原子，也可 以讲有两个原了 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数如只可以讲有两种元素,不可以讲有两个元素 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变微观原因是什么 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质 七、原子与离子 知道同一元素的原了和离了可以相互转化。如Na与Na、S与S2-如何相互转化 在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况知道离子是构成物质的微粒， NaCI是山什么粒子构成的 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、S04、OH、N03、NH4、C03 等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 1根据俗称写化学式；2根据用途写化学式；3根据化合价写化学式。2H2 表示两个氢分了； 2H表示两个氢原了； 2H表示两个氢离了。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 1计算相对分子质量；2计算元素间的质量比；3计算某一元素的质量分数； 第五单元化学方程式 一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 1铁钉生锈后质量为什么增加 2高镒酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什 么减少 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 1知道质量守恒的微观原因 2会推断未知物质的化学式注意有无系数 三、探究化学反应中的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式 1查化学式-根据化合价；2查配平一数原子数，尤其氧原子； 3 查条件和箭头--根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据化学方程式进行简单的计算 1化学方程式的配平必须要查；2比例式必须要列；3设答必须要完整； 4 单位，X---不带单位，数字一必须带。 第六单元碳和碳的氧化物 一、认识物质的多样性 1 碳的单质金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质； 2 无定形碳木炭、活性炭、焦碳