4.1.2学案设计

第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用 学习目标 1.简洁了解海水淡化的学问。 2.能顺当完成从海带中提取碘的试验,设计出从海水中提溴的流程,并能正确写出有关反应的化学方程式。 自主学习 1.海水水资源的利用 1海水水资源的利用主要包括 和 等。 2海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把 分别出去。 3海水淡化的方法主要有 、 、 等。其中 法的历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高。因此,海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合,成为海水综合利用的重要方向。 2.海水化学资源的开发利用 海水资源的多样性海水中含有丰富的水资源;另外,由于与岩石、大气和生物的相互作用,海水中溶解和悬浮着大量的 和 。按含量计,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等 种元素超过总量的99,其他为微量元素,总计含有 多种元素。虽然海水中元素的种类很多,总储量很大,但很多元素的富集程度却很低。 课内探究 1.海水水资源的利用 【沟通研讨】蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较成熟,是目前海水淡化的主要方法。为什么采纳蒸馏法可将海水中的淡水提取出来在组装蒸馏试验装置时,须要留意什么问题 【迁移应用1】下列海洋资源中属于可再生资源的是 A.海底石油、自然气 B.潮汐能 C.滨海砂矿D.锰结核 【迁移应用2】下列哪种方法不能实现海水的淡化 A.蒸馏法B.电渗析法 C.离子交换法D.电解法 2.海水化学资源的开发利用 1海水制盐 主要包括提取 和从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,另外还从海水中获得其他物质和能量。 2海带提碘 【试验42】我们知道海带中含有碘元素,怎样通过试验证明海带中的确存在碘元素呢提示海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-的形式存在,H2O2可以将I-氧化为碘单质。 请同学们不要阅读课本,思索如何证明海带中的确含有碘元素写出流程。 试验现象 ; 试验结论 。 【思索】①海带为什么不能用水冲洗海带剪碎后,为什么要用酒精润湿[来源Zxxk.Com] ②反应2KIH2O2H2SO4I2K2SO42H2O中氧化剂、还原剂分别是什么物质很多氧化剂都可以氧化I-,用H2O2有什么好处 3海水提溴 将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应见资料卡片“海水提溴”,你能否设计一个试验方案模拟这一生产过程写出有关反应的化学方程式。 【迁移应用3】下列属于海水化学资源利用的是 A.海水淡化B.海水提盐 C.海水提溴D.海水发电 随堂检测[来源1ZXXK] 1.水资源特别重要。下列关于水的说法中错误的是 [来源1] A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.溶化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小 2.下列说法中不正确的是 A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库[来源1ZXXK] B.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低 C.从海水中可以提取铀和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值 3.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是 A.酸性KMnO4溶液B.氯水 C.FeCl3溶液D.碘水 4.向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,并将剩余的残渣灼烧,最终留下残渣,则最终残渣的成分是 A.KCl、KBrB.KCl、I2 C.Br2、I2D.KCl 5.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤①在肯定条件下脱水干燥,②加熟石灰,③加盐酸,④过滤,⑤浓缩结晶。其先后依次正确的是 A.②④⑤③①B.③②④①⑤ C.③④②⑤①D.②④③⑤① 6.海水淡化的方法有多种,其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是 A.蒸馏法B.电渗析法 C.离子交换法D.冷冻法 7.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤①通入足量Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤。合理的操作依次是 A.①②③④⑤B.②⑤①③④ C.①③⑤②④D.②①③⑤④ 8.下列说法不正确的是 A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富养分化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 9.从海水中提取下列物质,可以不涉及化学改变的是 A.镁B.氯化钠 C.溴D.钾 参考答案 自主学习 1.1海水的淡化 干脆利用海水进行循环冷却 2盐 3蒸馏法 电渗析法 离子交换法 蒸馏 2.无机物 有机物 13 80 课内探究 1.【沟通研讨】 蒸馏法原理加热到水的沸点,液态水变为气态水与海水中的盐分别,水蒸气再经过冷凝就得到了淡水。 留意问题1圆底烧瓶不能干脆加热,须要垫石棉网; 2须要加入沸石,防止暴沸; 3冷却水的方向应下进上出; 4圆底烧瓶中溶液体积不超过容积的二分之一并且不少于三分之一。 【迁移应用1】B 【迁移应用2】D 2.1氯化钠 2证明海带中含有碘元素的流程获得I-的溶液转化为碘单质用淀粉检验。 加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝 证明海带中含有碘元素 【思索】 ①海带中含有易溶于水的I-,假如用水冲洗,简洁使I-流失,影响试验效果。酒精润湿海带,有助于海带的充分燃烧。 ②氧化剂为H2O2,还原剂为KI。用H2O2的好处一是绿色氧化剂,无污染;二是颜色改变明显,便于视察。 3生产流程①把氯气通入预先酸化的浓缩海水中;②通入空气和水蒸气将溴单质从海水中吹出来;③吹出来的溴蒸气用汲取塔汲取,使溴蒸气与汲取剂SO2反应生成氢溴酸;④最终用氯气将氢溴酸氧化得到溴单质。[来源Z.xx.k.Com] 化学方程式 2NaBrCl22NaClBr2 Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl2Br22HCl 【迁移应用3】BC 随堂检测 1.解析因海水蒸馏时水变成水蒸气逸出,然后再冷凝得到淡水,海水中的离子并不会随水蒸气一同蒸出,因此海水可通过蒸馏得到淡水,A项正确;海水中由于含有很多盐类物质,密度要大于淡水,B项正确;雪是空气中的水蒸气遇冷形成的,因此溶化的雪水中没有矿物质离子,而井水中溶有矿物质离子,C项正确;水的密度4 ℃时最大,D项错误。 答案D 2.解析