4-3-1b（学后即练）

1．下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区分SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫有淡黄色沉淀生成；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化溶液褪色；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区分SO2和CO2。 答案C 2．下列试验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加BaNO32溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 解析CO2也能产生①④中的试验现象，酸性气体一般都能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。试验⑤说明气体有还原性，结合后续试验现象说明该气体是SO2。 答案D 3．某化学爱好小组探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发觉澄清石灰水变浑浊，持续通入发觉浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 猜想1____________________________________________； 猜想2____________________________________________； 猜想3____________________________________________。 为了验证猜想，该小组设计试验加以探究，按如图所示装置，将气体从a端通入。 1B中应当装下列试剂中的________填编号。 A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 2A中品红溶液的作用是______________________________ ________________________________________________________。 3D中澄清石灰水的作用是_____________________________ _________________________________________________________。 4通过该试验，小组同学视察到以下三个试验现象 ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 由上述现象小组同学确认该气体的成分是________。 解析由于SO2、CO2分别与CaOH2反应生成CaSO3、CaCO3，两者均为白色沉淀，当气体过量时，又都会生成可溶性CaHSO32、CaHCO32而溶解，所以该气体可能是SO2，也可能是CO2，或两者混合物。在检验时通过品红溶液来确认是否存在SO2，然后应除去SO2，可用KMnO4溶液去除SO2。然后经过C确认SO2除净，D中澄清石灰水用来验证是否有CO2，通过4中现象，该气体为SO2、CO2混合气体。 答案SO2 CO2 SO2、CO2混合气体 1B 2验证是否存在SO2 3验证是否存在CO2 4SO2与CO2混合气体