3925 化学键练习题

第三节化学键导学案〔第三课时〕 班级 组名 姓名 类型一离子键、共价键的概念及其应用 1、以下表达正确的选项是〔 〕 A、离子化合物中肯定含有离子键 B、离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个物质不显电性 C、阴、阳离子间只有引力，没有排斥力，所以离子的核间距离特别小 D、非金属元素形成的化合物中肯定不存在离子键 2、以下对于化学键的理解中，正确的选项是〔 〕 A、化学键是分子内相邻的两个或多个原子〔或离子〕之间剧烈的作用力 B、化学键存在与任何分子内。 C、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中。 D、氢键和范德华力也是一种化学键。 类型二、共价型分子中8电子稳定构造的推断 1、以下分子中全部原子最外层都满意8电子构造的是 〔 〕 A、次氯酸〔HClO〕 B、CF2Cl2 C、三氟化硼〔BF3〕 D、白磷〔P4〕 方法假设某元素化合价肯定值与其原子最外层电子数之和等于8，那么该元素的原子最外层满意8电子稳定构造。如CO2中，碳元素化合价为4，原子最外层为4个电子，那么碳原子满意8电子稳定构造，氧元素化合价为-2，原子最外层6个电子，︳-2︳68，那么氧原子也满意8电子稳定构造。 假设分子中有氢元素，那么氢元素不行能满意8电子稳定构造，它只能满意K层2电子的稳定构造。 2、以下分子中全部原子最外层都满意8电子构造的是 〔 〕 A .BeCl23 5 2 类型三、化学键与物质类别的关系 1、以下表达正确的选项是 A、两种非金属原子间不行能形成离子键。B、非金属原子间不行能形成离子化合物。 C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。 解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对，非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl, B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。答案为A、C。 2、以下物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是〔 〕 A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾 类型四、电子式、构造式的书写 1、写出以下物质的构造式 Cl2 H2O CH4 NH3 2\写出以下物质的电子式 MgCl2 NH4Cl H2O CO2 K2S NaOH HCl N2 3、用电子式表示化合物的形成过程 MgBr2 H2O 习题 1．以下说法中不正确的选项是 〔A〕在共价化合物中也可能含有离子键 〔B〕非金属之间形成的化学键肯定是共价键 〔C〕含有共价键的化合物不肯定是共价化合物 〔D〕含有离子键的化合物肯定是离子化合物 2.以下不是离子化合物的是〔 〕 2 2 3 3.以下物质中含有共价键的离子化合物是〔 〕 A. Ba OH2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 4、以下说法中正确的选项是〔 〕 A 含有共价键的分子肯定是共价分子 B 只含有共价键的物质肯定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键5、依据化学反响的实质是旧键的断裂和新键的形成这一观点，以下改变不属于化学反响的是〔 〕 A.干冰气化 B、O2转变为O3 C、加热碳酸氢钠 D、氯化氢溶于水 6、以下过程中，共价键被破坏的是 7、以下电子式书写错误的选项是〔 〕 8．80年头，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的构造，分子式为C60。以下说法正确的选项是 A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键 9、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是 A、R 肯定是共价化合物 B、R肯定是离子化合物 C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、R可能是气态物质，也可能是固态物质 10．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的． 11、A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层一样，B、C原子的最外层电子数一样。三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。 写出〔1〕A原子的构造示意图为_________；〔2〕B原子的电子式为________；〔3〕 C的元素符号为________；〔4〕A单质的电子式为______，构造式为_______。 12、影响分子间作用力的因素许多，例如，组成和构造相像的物质，分子量越大，分子 间的作用力也越大，试依据这一规律推断卤素沸点由高到低的排列依次是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 13、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素养子数之和的3倍。由此可知⑴写出元素符号W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。 ⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。 ⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。 第三节化学键导学案老师用〔第三课时〕 班级 组名 姓名 类型一离子键、共价键的概念及其应用 1、以下表达正确的选项是〔 A 〕 A、离子化合物中肯定含有离子键 B、离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个物质不显电性 C、阴、阳离子间只有引力，没有排斥力，所以离子的核间距离特别小 D