38.离子键共价键综合练习

离子键、共价键综合练习 【例题精选】 例1下列各化合物的电子式中错误的是 ANa2ONaNaBCaCl2Ca2 CKFK DHClH 解题分析本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是表示离子键的选择题。 在选项B中，不应将电子式表示的2个Cl－离子合并运用角码表示个数，正确表示应为Ca2 在选项D中，HCl是共价化合物，在HCl分子中不存在H和Cl－离子，正确表示应为H 答案BD 例2与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ANa2SBCcl4CKClDKF 解题分析CCl4是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，其中与Ne结构相同的有Na、F－，与Ar结构相同的有K、Cl－、S2－ 答案AD 例3下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 ALiClBNaClCKClDKBr 解题分析阴阳离子间距离最大，必需是阴、阳离子的半径之和最大，Li、Na、K中K离子半径最大，Br－、Cl－中Br－离子半径最大。 答案（D） 例4X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为 AⅠAB ⅡAC ⅢAD ⅣA 解题分析X2Y为离子化合物，Y为ⅥA族，呈－2价，则X呈1价，必为ⅠA族。 答案A 例5AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 A同在其次周期B其次周期和第三周期 C同在第三周期D第三周期和其次周期 错误会法一对于离子化合物AB中的A的阳离子和B的阴离子，若都是10个电子的电子层结构，则A、B离子的核外电子数之和为20，确定必为第三周期的Na、Mg2离子和其次周期F－、O2－离子形成的NaF、MgO，由此得唯一选项D。 错误会法二认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在其次周期或第三周期，由此选AC。 错误缘由错解一是只联系10个电子的阴、阳离子，忽视了其次周期的金属阳离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20，如LiCl。 错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没详细考虑题中涉及的“核外电子数之和为20”。 正确解法AB型离子化合物中，A元素应为ⅠA、ⅡA，B元素应ⅥA、ⅦA族A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是其次周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和其次周期的非金属，同在其次周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20。 答案 （B）和（D） 例6写出K2S、MgBr2的离子键形成过程 解题分析用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一样，[ ]不要遗漏 答案K2S K MgBr2 例7下列叙述正确的是 A两个非金属原子间不行能形成离子键 B非金属原子间不行能形成离子化合物 C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键 解题分析两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A选项正确；非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH、NH4Cl，B选项错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH－， C选项正确；有了离子键就是离子化合物，D选项错。 答案AC X Y Z 例8X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置，如图 已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答 1X原子的电子式为。 2Y的最高氧化物的电子式为。 3Z单质与盐酸反应的化学方程式为。 解题分析本题是依据周期表的位置及有关数据确定元素的推断题。 首先，推断X元素位于第几周期，若X元素位于第一周期，则X为He，Z为F，但三元素养子数之和小于31。若X元素位于其次周期，则解法一组合法三元素有如下几种组合 ①X是B，Y是Na，Z是Mg②X是C，Y是Mg，Z是Al ③X是N，Y是Al，Z是Si④X是O，Y是Si，Z是P ⑤X是F，Y是P，Z是S⑥X是Ne，Y是S，Z是Cl 其中，第①组元素养子数之和小于31，第③，④，⑤，⑥组三元素养子数之和均大于31，故正确答案是第②组。 解法二代数法，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a6，Z的原子序数为a7。 aa6a731∴a6 所以X的原子序数为6，是碳；Y的原子序数为6612，是镁；Z的原子序数为6713，是铝。 答案1 ；2 ；32Al6HCl2ACCl33H2。 例9氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子层排布与氦原子的相同 CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可被还原成氢气 解题分析本题是涉及离子化合物中离子核外电子层结构和离子性质的新信息赐予选择题。 依据离子化合物NaH中钠为1，氢必为－1，H－负离子的结构示意图为 ，确定与He原子的电子层排布相同，同时和Li的电子层排布也相同，但Li电子层排布也相同，但Li核电荷数大于H－，所以Li半径小于H－，选项B，C都正确。 NaH和HOH反应的离子方程式为H－H2OOH－H2生成OH－，溶液显碱性，反应时H－离子失去电子被氧化成H2所以AD选项不正确。 答案BC 例10A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。依据以上事实填写下列空白 A的原子结构示意图；BD2的电子式。（本题其它要求略） 解题分析依据题中对A元素单质性质和A原子半径的阐述知A为ⅠA族碱金属元素，B必为ⅡA族元素，得到BO和H2SO4反应的化学方程式，并进行计算求B的原子量X值 BO H2SO4BSO4H2O x16 1mol 2g 0.50.1mol 得x16∶21∶0.05，解得B的原子量X24，推知B为Mg，