3.3盐类的水解

第三节 盐类的水解 基础巩固 1下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.粗盐在空气中易潮解 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 答案B 2确定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-H2OCH3COOHOH-。下列说法正确的是 A.加入少量NaOH固体,cOH-减小 B.上升温度,溶液的pH增大 C.稀释溶液,cH减小 D.通入少量HCl气体,cH减小 答案B 325 ℃时,浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中,下列推断不正确的是 A.加热,cOH-增大[来源Zxxk.Com] B.存在七种粒子 C.存在水解平衡,不存在电离平衡 D.加入NaOH固体,复原到原温度,cCO32-增大 答案C 4常温下0.1 molL-1的下列溶液中cNH4最大的是 A.NH4AlSO42B.NH4Cl C.NH3H2OD.CH3COONH4 答案A 5在确定条件下,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32-H2OHCO3-OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.上升温度,cHCO3-cCO32-减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 解析平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A项错误;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故cHCO3-cCO32-的结果是增大的,C项错误;D项,加入NaOH,碱性确定增加,pH增大,故错误。 答案B 6对滴有酚酞溶液的不同溶液,下列操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增加。明矾溶液呈酸性;CH3COONa水解呈碱性,加热促进水解,碱性增加,符合条件;氨水是弱碱溶液,存在一水合氨的电离平衡,加入少量NH4Cl固体会抑制电离,溶液碱性减弱;小苏打溶液呈碱性,但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。 答案B 7在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 molL-1,则应向溶液中加 A.HClB.Na2CO3C.NaClD.KOH 解析在Na2CO3溶液中存在水解CO32-H2OHCO3-OH-,HCO3-H2OH2CO3OH-。向溶液中加入KOH可以抑制CO32-的水解,能使CO32-的浓度尽量接近0.1 molL-1。 答案D 850 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH4的醋酸中cH4.0 molL-1 B.饱和小苏打溶液中cNacHCO3- C.饱和食盐水中cNacHcCl-cOH- D.pH12的纯碱溶液cOH-1.010-2 molL-1 解析pH4的醋酸中,cH110-4 molL-1,A错误;饱和小苏打溶液中,HCO3-会发生水解反应导致浓度减小,cNacHCO3-,B错误;饱和食盐水中,cNacHcOH-cCl-符合电荷守恒的关系,C正确;50 ℃时,水的离子积常数大于110-14,pH12的碳酸钠溶液中,cOH-1.010-2 molL-1,D错误。 答案C 9用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水,滴定过程中不行能出现的结果是 A.cNH4cCl-,cOH-cH B.cNH4cCl-,cOH-cH C.cCl-cNH4,cOH-cH D.cCl-cNH4,cHcOH- 解析此题可利用电荷守恒,以B项为参照点进行解题溶液中不行能负电荷总数多于正电荷总数。 答案C 10下列关系的表述中,正确的是 A.0.1 molL-1NaHSO4溶液中cNacHcSO42-cOH- B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中,水电离的cH不相等 D.0.1 molL-1NaHCO3溶液中cNacHCO3-cCO32-cH2CO3 解析NaHSO4NaHSO42-,H2OHOH-,分析得到NaHSO4溶液中存在Na、H、SO42-、OH-,它们遵循电荷守恒,cNacHcOH-2cSO42-,A错误;CH3COOH是弱电解质,相同pH的醋酸和盐酸中,cCH3COOHcHCl,所以中和相同pH和体积的醋酸、盐酸时,消耗NaOH不等量,醋酸消耗多;pH3的盐酸中,cHH2OcOH-H2OcOH-1.010-141.010-3 molL-11.010-11 molL-1,pH3的FeCl3溶液中,cHH2OcH1.010-3 molL-1,C正确;NaHCO3溶液呈碱性,则说明HCO3-的水解实力大于HCO3-的电离实力,则水解产生的cH2CO3比电离产生的cCO32-大,D错误。 答案C 11下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是 A.可以把FeCl3固体干脆溶于水制FeCl3溶液 B.热的纯碱溶液去油污效果好 C.AlNO33溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 解析A项,把FeCl3固体干脆溶于水时,易发生水解FeCl33H2OFeOH33HCl,配制溶液时,为抑制水解应加适量盐酸,A项错误;B项,因CO32-H2OHCO3-OH-,温度上升,cOH-增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al33S2-6H2O2AlOH3↓3H2S↑,故C项错误;D项,由于NH4H2ONH3H2OH,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。 答案B 12FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题 FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要缘由是用离子方程式表示 。 答案Fe3水解产生的FeOH3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3Fe3Fe2 13NO2可用氨水汲取生成NH4N