3.3.2 不同价态硫元素间的转化　酸雨及其防治

第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 分层训练 [基础过关] 题组一 硫及含硫化合物的氧化性与还原性推断 1．依据硫元素的化合价推断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 答案 A 解析 处于最低价态的元素，无氧化性。 2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应 答案 A 解析 A选项中硫元素化合价上升，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。 题组二 硫酸的性质及应用 3．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 ①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO45H2O ⑧对铁、铝的钝化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确 答案 A 解析 与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④满意题意。 4．下列反应中，调整反应物用量或浓度，不会变更反应产物的是 A．铁在硫蒸气中燃烧B．HNO3与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉 答案 A 解析 A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应Fe＋SFeS；B项中浓HNO3时产生NO2，稀HNO3时产生NO；C项中若SO2少量，发生反应SO2＋CaOH2CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应2SO2＋CaOH2CaHSO32；D项中若为稀H2SO4，发生反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应Zn＋2H2SO4浓ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。 5．选用下图所示仪器中的两个或几个内含物质组装成试验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是 A．按气流从左向右流向，连接装置的正确依次是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液退色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液退色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都退色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 答案 A 解析 检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需解除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管进步短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液不退色，检验确认不含SO2，否则结论不行靠，B、C、D均不正确。 题组三 SO的检验 6．为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是 A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaNO32溶液 答案 A 解析 检验SO时常用Ba2＋，但是须要解除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化解除影响，SO也可以通过将溶液酸化解除影响，但要留意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，解除CO、SO、Ag＋的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO。 7．下列有关物质检验的试验结论正确的是 选项 试验操作及现象 试验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中肯定含有SO B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色 该溶液肯定含有SO C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色 该气体肯定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3H2CO3 答案 D 解析 A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。 题组四 环境污染与环境爱护 8．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料煤、石油的燃烧。下列与SO2污染有关的是 ①酸雨现象 ②伦敦“毒雾”事务 ③洛杉矶“光化学烟雾”事务 ④温室效应 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 答案 C 解析 SO2在空气中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸，随雨水着陆到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事务过后的两个月内还接连有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气含碳氢化合物和氮氧化物造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。 9．下列因果关系不正确的是 选项 缘由 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2和NO2大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 答案 A 解析 A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CO2的浓度，缓解温室效应；B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，氮、磷等养分元素可使水体富养分化，引起赤潮。 [实力提升] 10．物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据如图所示，回答下列问题 1Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。 2W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 3欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________填序号。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4 4将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 答案 1SO2 品红溶液 2Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 3b 41∶2 解析 X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。1由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液退色，加热复原红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。2W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋2H2O＋SO2↑。3Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必需分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，