2024高考全国2卷化学试题及答案

绝密★启用前 2024年一般高等学校招生全国统一考试 理科综合实力测试试题卷（化学） 留意事项 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活亲密相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 2. 探讨表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3. 试验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的试验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映试验现象的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B. 100 mL 1molL−1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时汲取CO2 C. 放电时，正极反应为3CO24e− ＝2CO32－C D. 充电时，正极反应为Nae−＝Na 【答案】D 7. 下列试验过程可以达到试验目的的是 编号 试验目的 试验过程 A 配制0.4000 molL−1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色改变 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5H2O2溶液，视察试验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 二、非选择题共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必需作答。第11、12题为选考题，考生依据要求作答。 （一）必考题（共43分） 8. 我国是世界上最早制得和运用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示 相关金属离子[c0Mn0.1 molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2 起先沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题 （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序接着运用。 【答案】 1. ZnSO2ZnOSO2 2. PbSO4 3. 调整溶液的pH 4. 无法除去杂质Fe2 5. ZnCd2Zn2Cd 6. Zn22e－Zn 7. 溶浸 9. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题 （1）CH4-CO2催化重整反应为CH4gCO2g2COg2H2g。 已知Cs2H2gCH4g ΔH-75 kJmol−1 CsO2gCO2g ΔH-394 kJmol−1 Cs1/2O2gCOg ΔH-111 kJmol−1 该催化重整反应的ΔH______ kJmol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50，其平衡常数为_______mol2L−2。 （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量削减。 相关数据如下表 积碳反应 CH4gCs2H2g 消碳反应 CO2gCs2COg ΔH/kJmol−1 75 172 活化能/ kJmol−1 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 ①由上表推断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的状况下，某催化剂表面的积碳量随温度的改变关系如图所示。上升温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。 A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加 C．K积减小，K消增加 D．v